Ders Tepki Hızı – Ders Notları

Kimyasal tepkimelerdeki hızı video ders olarak izlemek için tıklayınız.

• Etkileşim oranı

Birim zamanda reaktan veya ürün miktarındaki değişime reaksiyon hızı denir.

n₂ + 3 saat₂ ® 2NH₃ reaksiyona göre

hızlar arasındaki ilişki

Potansiyel enerji etkileşiminin koordineli grafikleri

bir reaksiyonun meydana gelmesi için,

1. Reaksiyon parçacıkları çarpışmalıdır.
2. Her çarpışma bir reaksiyonla sonuçlanmaz, uygun bir çarpışma olmalıdır.
3. Çarpışan parçacıkların belli bir enerjiye sahip olması gerekir. Bu, reaksiyonun gerçekleşmesi için gereken minimum enerjidir. (Aktivasyon enerjisidir.)

Grafik yorumu

1. Reaktanların enerjisi 0 kcal’dir.
2. Ürünler enerji -50 kcal.
3. e_ai = 70 kalori_AG = 120 kalori. DH = -50 kcal.
4. DH = E._ai – Hangi_AG
5. Yüksek sıcaklık reaktifleri kararlıdır. Ürünler düşük sıcaklıklarda kararlıdır.

Hızı ve hızı etkileyen faktörleri ifade eder

Bir adımda meydana gelen bir reaksiyonun hızı, girenlerin derişimlerine göre yazılır. Her reaksiyon için aktivasyon enerjisi farklı olacağından, her reaksiyon için farklı bir sabit kullanılmalıdır.

n_{2 (g)} + 3 saat_{2 (g)} ® 2NH_{3 (g)}

2 KERE_(g) + p_(s) ® z_(g) +t_(K)

hayır : Katı ve saf sıvı derişimleri sabit olduğundan hız ifadesinde yazılmaz.

k, her reaksiyon için değişen bir sabittir.

1. Dresheim: Reaktanların konsantrasyonları değişirse, hız da değişir.
2. Basınç – Hacim: Basınçtaki değişiklik, hacimdeki değişiklikle ilişkili olarak dikkate alınmalıdır. Hacim değişirse, tüm reaktanların konsantrasyonları değişeceğinden hız da değişir.
3. sıcaklık : Sıcaklıktaki bir artış, tüm reaksiyonların hızını artırır.

Sıcaklık yükselirse

1. Parçacıkların hareket hızını artırın.
2. Çarpışma sayısı artar.
3. Ortalama kinetik enerji artar.
4. Aktif komplekslerin sayısı artar.
5. k sabiti büyüyor.

hayır : Aktivasyon enerjisi değeri sıcaklık değişimi ile değişmez.

İki farklı sıcaklıkta reaksiyon partiküllerinin sayısının kinetik enerji dağılım diyagramı şekildeki gibidir.

1. katalizör: Herhangi bir zamanda başlayan bir reaksiyona girerek reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşüren ve kendisinde herhangi bir değişiklik olmaksızın elde edilen reaksiyonu hızlandıran bir maddeye katalizör denir.

Katalizörler bir reaksiyonu başlatamazlar veya başlamış bir reaksiyonu durduramazlar. Reaksiyonun yönünü değiştiremezler, ürün miktarını etkilemezler ve reaksiyonun DH’sini değiştiremezler. ama; Reaksiyon aktivasyon enerjisini değiştirirler, k sabitini değiştirirler ve reaksiyon mekanizmasını değiştirebilirler.

hayır : Organizmalarda katalizör görevi gören enzimler varken, bir reaksiyonu yavaşlatan inhibitörler vardır.

1. temas yüzeyi: Tepkimeye giren katı veya sıvının temas yüzeyinin arttırılması, reaksiyonu hızlandıracaktır. Temas yüzeyinin arttırılması konsantrasyonları değiştirmeyeceğinden k sabitini değiştirecektir.
2. Malzeme Türü

1. İyon reaksiyonları diğer reaksiyonlardan daha hızlı gerçekleşir.
2. Organik reaksiyonlar diğer reaksiyonlardan daha yavaş gerçekleşir.
3. Reaksiyon, reaktan tipinin ve modülün artmasıyla daha yavaş gerçekleşir.

kademeli (mekanizma ile) reaksiyon hızı

Bir tepkime birden fazla basamakta meydana geliyorsa, bu tepkimelere ardışık tepkimeler denir. Aşamalı reaksiyonlarda, her adımın kendi hızı vardır. Ancak, en yavaş adım net reaksiyon hızını belirler.

Bir örnek

Yavaş yavaş yürüyen OCl^– + ben^– ®CI^– + merhaba^–

Reaksiyonun ara adımları

OKL^– + saat₂O ® HOCI + OH^– (hızlı)

ben^– + HOCl ® HOI + Cl^– (yavaş)

merhaba + o^– ® h₂Ah + merhaba^– (hızlı)

incirde.

aşağıdaki soruları yanıtlayın?

a. Broker nedir?

B. Katalizör nedir?

c. Reaksiyon hızı denklemi nedir?

Dr.. Saf H ila Orta₂Eklendiğinde hız nasıl değişir?

çözüm

1. Bir tepkimede ürün, diğerinde de giren maddelere ara maddeler denir. HOCI, OH^–HOI aracısı.
2. Katalizör, reaksiyona giren ve değişmeden kalan bir maddedir.
   h₂Bu katalizör.
3. Basamaklı reaksiyonlarda hız denklemi yavaş adıma göre yazılır.

Hız denklemi J = k’dir. [I^–] . [HOCl] manastır.

1. Basamaklı reaksiyonlarda, yavaş adımda maddelerin konsantrasyonlarının değişmesi sonucunda hız değişir. Ama saf H₂O eklemek çözeltinin hacmini artıracağından I yavaş adımdadır.^– HOCI düşer ve hız düşer.

Hızı izleyin ve ölçün

1. Renk değişimi olan reaksiyonlarda hız, renk değişimini takip edebilir.
2. İyonik reaksiyonlarda, elektriksel iletkenlik ölçülerek hız takip edilebilir.
3. Gaz reaksiyonlarında, girenlerin mol sayısı ürünlerin mol sayısından farklıysa basınç değiştirilerek ölçülebilir.

Kimyasal tepkimelerdeki hızı video ders olarak izlemek için tıklayınız.